Sponsorlu Bağlantılar
Atomu Oluşturan Temel Tanecikler Nelerdir?
Atomu Oluşturan Temel Tanecikler
Atomun temel tanecikleri, atom çekirdeğinde bulunan protonlar ve nötronlar ile çekirdeğin çevresinde bulunan elektronlardır
Proton Sayısı: Atomları birbirinden ayıran temel sayıdır Bir elementin tüm atomlarında proton sayısı aynı, farklı element atomlarında proton sayısı farklıdır
Nötron Sayısı: Çekirdekteki yüksüz parçacıktır Bir elementin tüm atomlarında farklı (izotop), farklı element atomlarında aynı (izoton) sayıda olabilir
Elektron Sayısı: Kimyasal davranışı belirler Bir atomun elektron sayısı değişince kimyasal özelliği değişir
Çekirdekte bulunan taneciklere (p+n) nükleon denir
Elementler sembollerle gösterilir Sembol aynı zamanda o elementin atomunu da belirtir
Herhangi bir elementin sembolünün sol üst köşesinde kütle numarası, sol alt köşesinde atom numarası sağ üst köşesinde ise iyonun ise yükü belirtilir
Atom numarası = proton sayısı = çekirdek yükü = nötr atomdaki elektron sayısı
Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı = nükleon sayısı
Atomlar, sürtme, ısı ve ışık enerjisi gibi etkilerle elektron kazanarak negatif yüklü veya elektron kaybederek pozitif yüklü hale gelebilir Yüklü atomlara iyon denir Negatif yüklü iyonlara anyon, pozitif yüklü iyonlara da katyon denir İyon yükü (q), iyondaki proton ve elektron sayıları arasındaki farka eşittir
Yük: Elektron vererek (yükseltgenme) ya da elektron alarak (indirgenme) ulaşılan değerliktir
Yük = proton sayısı - elektron sayısı
p+ = e- Nötrdür
p+ > e- Katyondur
p+ < e- Anyondur
Yazar: Şeniz AVCI
Atomu Oluşturan Temel Tanecikler
Atomun temel tanecikleri, atom çekirdeğinde bulunan protonlar ve nötronlar ile çekirdeğin çevresinde bulunan elektronlardır
Proton Sayısı: Atomları birbirinden ayıran temel sayıdır Bir elementin tüm atomlarında proton sayısı aynı, farklı element atomlarında proton sayısı farklıdır
Nötron Sayısı: Çekirdekteki yüksüz parçacıktır Bir elementin tüm atomlarında farklı (izotop), farklı element atomlarında aynı (izoton) sayıda olabilir
Elektron Sayısı: Kimyasal davranışı belirler Bir atomun elektron sayısı değişince kimyasal özelliği değişir
Çekirdekte bulunan taneciklere (p+n) nükleon denir
Elementler sembollerle gösterilir Sembol aynı zamanda o elementin atomunu da belirtir
Herhangi bir elementin sembolünün sol üst köşesinde kütle numarası, sol alt köşesinde atom numarası sağ üst köşesinde ise iyonun ise yükü belirtilir
Atom numarası = proton sayısı = çekirdek yükü = nötr atomdaki elektron sayısı
Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı = nükleon sayısı
Atomlar, sürtme, ısı ve ışık enerjisi gibi etkilerle elektron kazanarak negatif yüklü veya elektron kaybederek pozitif yüklü hale gelebilir Yüklü atomlara iyon denir Negatif yüklü iyonlara anyon, pozitif yüklü iyonlara da katyon denir İyon yükü (q), iyondaki proton ve elektron sayıları arasındaki farka eşittir
Yük: Elektron vererek (yükseltgenme) ya da elektron alarak (indirgenme) ulaşılan değerliktir
Yük = proton sayısı - elektron sayısı
p+ = e- Nötrdür
p+ > e- Katyondur
p+ < e- Anyondur
Yazar: Şeniz AVCI
Son düzenleyen: Moderatör: